Комплексы с кольцевыми структурами получают хелатирующим действием хелатирующего кольца с двумя или более лигандами и одинаковыми ионами металлов. Координатные ключи между лигандами и ионами металлов обычно имеют два типа:
(1) Кислотная группа на лиганде диссоциирует с H и затем сопоставляется с ионами металлов;
Металл EDTA Хелат
(2) Лиганд содержит нейтральную группу электронной пары и ион металла.
Одним из наиболее заметных свойств хелата является его термодинамическая стабильность и термическая стабильность. Стабильность хелатирующих колец аналогична стабильности ароматических колец. Хелат может быть нейтральной молекулой без заряда или заряженным комплексообразующим ионом, ранее растворимым в органическом растворе, последний растворимым в воде, который может быть использован для выделения и анализа ионов металлов. Общий принцип образования хелата ионами металлов и лигандами - теория мягкой и твердой кислоты и щелочи, которая является твердой и твердой, мягкой.
Хелат ионов металлов и многоцелевых лигандов обладает более высокой стабильностью, чем у аналогичных комплексов, полученных одним лигандом. Это связано с тем, что трудно отделить хелатообразователь с двумя ключами, расположенными на металле. Некоторые хелатирующие агенты металлов, полученные путем хелатирования, широко используются, например, EDTA представляет собой шестизубчатый хелатирующий агент, который можно применять для смягчения воды, сохранения продуктов питания и т. Д .; особенно применимо разделение и анализ щелочного и щелочноземельного металла с помощью краун-эфиров кольцевых лигандов.
